Bezelektroniskā niķeļa pārklājuma galvenās īpašības:

Bezelektroniskā niķeļa pārklājuma galvenās īpašības:

1. izturība pret koroziju, karstumizturība un nodilumizturība;

2. Laba vadītspēja un metināmība;

3. Magnētiskās īpašības un elektriskās pretestības veiktspēja;

2, bezelektroniskā niķeļa pārklājuma īpašības:

Ķīmiskajam niķeļa pārklājumam ir vienāds biezums un mazāk caurumu, nav nepieciešams līdzstrāvas aprīkojums, var nogulsnēties uz materiāliem, kas nevada, un tam ir dažas īpašas īpašības. Tomēr izmaksas ir augstākas nekā galvanizācija, un pārklājuma šķīduma stabilitāte ir slikta.

3, nosacījumi, kas nepieciešami bezelektroniskā niķeļa pārklāšanai

1. Ķīmiskajā niķelēšanā jāiekļauj metālu sāļi, reducējošie līdzekļi, bufervielas Sastāvdaļas, piemēram, pH regulatori un stabilizatori;

2. Lai notiktu metāla nogulsnēšanās process, ir nepieciešams katalizators;

Pielāgojot šķīduma pH vērtību un temperatūru, var kontrolēt metāla reducēšanas ātrumu, tas ir, var regulēt pārklājuma ātrumu;

4. Reducētajam un nogulsnētajam metālam jābūt ar paškatalītisku aktivitāti, lai pārklājums varētu sabiezēt;

5. Reakcijas produkti netraucē normālu apšuvuma procesa norisi, tas ir, šķīdumam ir pietiekams kalpošanas laiks.

4, Ķīmiskās niķelēšanas principi

1. Hipofosfāta joni šķīdumā katalizē dehidrogenēšanu uz katalītiskās virsmas, savukārt hidrīda joni pāriet uz katalītisko virsmu un tiek oksidēti, veidojot fosfīta jonus. Reakcijas formula ir:

H2PO-2+H2O katalītiskā virsma [HPO3] 2-+H++2 [H] — adsorbcijas katalītiskā virsma

2. Aktīvais hidrīds uz adsorbcijas katalītiskās virsmas tiek pakļauts reducēšanas reakcijai ar niķeļa joniem, lai nogulsnētu niķeli, kas oksidējas līdz H2. Reakcijas formula ir:

Ni2++2 [H -] → Ni+H2 ↑

Kopējā reakcijas formula ir: 2H2PO2-+2H2O+Ni2+→ Ni+H2 ↑+4H++2HPO32-

Turklāt daži hipofosfāta joni ar hidrīdiem tiek reducēti par elementāro fosforu un nonāk pārklājumā.

H2PO2-+H- katalītiskā virsma P+H2O+OH-

Papildus iepriekš minētajām reakcijām ir arī blakusparādības, kas rodas ķīmiskās pārklāšanas laikā:

H2PO2-+H2O katalizators H++[HPO3] 2-+H2 ↑

Iepriekš minētā reakcija ir periodiska, un tās reakcijas ātrums ir atkarīgs no saskarnes pH vērtības, koncentrācijas un temperatūras.

www.superbheater.com